Ecco perché:
* Composti ionici: Questi composti sono formati dall'attrazione elettrostatica tra ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni).
* Stato solido: Allo stato solido gli ioni sono trattenuti rigidamente in una struttura reticolare cristallina. Questa disposizione fissa impedisce la libera circolazione degli ioni, quindi nessuna conduttività elettrica.
* Stato fuso: Una volta fusi, gli ioni si liberano dalla struttura reticolare e diventano mobili. Ciò consente loro di trasportare carica elettrica, risultando in conduttività.
Esempio: Il cloruro di sodio (NaCl) è un composto ionico comune. Non conduce l'elettricità nella sua forma solida (sale da cucina) ma conduce bene quando è fuso.
