Comprendere la chimica
* HNO₂ è un acido debole: Si ionizza solo parzialmente in soluzione.
* NaNO₂ è il sale della sua base coniugata: Fornisce lo ione nitrito (NO₂⁻) che è la base coniugata di HNO₂.
* La presenza sia dell'acido debole che della sua base coniugata crea una soluzione tampone: Questa soluzione resiste ai cambiamenti di pH.
L'equazione di Henderson-Hasselbalch
Utilizzeremo l'equazione di Henderson-Hasselbalch per calcolare il pH di questa soluzione tampone:
pH =pKa + log([base coniugata]/[acido])
1. Trova il pKa di HNO₂:
* Il pKa dell'acido nitroso (HNO₂) è circa 3,14. Puoi trovare questo valore in una tabella delle costanti di dissociazione acida (valori Ka).
2. Inserisci le concentrazioni:
* [acido] =[HNO₂] =0,16 M
* [base coniugata] =[NO₂⁻] =0,50 M
3. Calcolare il pH:
pH =3,14 + log(0,50 / 0,16)
pH =3,14 + log(3,125)
pH ≈ 3,14 + 0,49
pH ≈ 3,63
Pertanto, il pH della soluzione è di circa 3,63.
