1. Scrivi l'equazione di dissoluzione bilanciata:
Mg(OH)₂(s) ⇌ Mg²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)
2. Definire la solubilità molare:
La solubilità molare (s) è la concentrazione del catione metallico disciolto in una soluzione satura. In questo caso, s =1,4 x 10⁻⁴ M.
3. Esprimi le concentrazioni di ioni in termini di 's':
* [Mg²⁺] =s =1,4 x 10⁻⁴ M
* [OH⁻] =2s =2 * (1,4 x 10⁻⁴ M) =2,8 x 10⁻⁴ M
4. Scrivi l'espressione Ksp:
Ksp =[Mg²⁺][OH⁻]²
5. Sostituisci le concentrazioni di ioni e calcola Ksp:
Ksp =(1,4 x 10⁻⁴ M)(2,8 x 10⁻⁴ M)²
Ksp =1,09 x 10⁻¹¹
Pertanto, il Ksp dell'idrossido di magnesio è 1,09 x 10⁻¹¹.
