Legge sui tassi:

```

Tasso =k[A]^m[B]^n

```

dove:

* Tariffa: La velocità della reazione, tipicamente misurata in unità di M/s (moli per litro al secondo).

* k: La costante di velocità, una costante di proporzionalità che riflette la velocità intrinseca della reazione.

* [A] e [B] sono le concentrazioni dei reagenti A e B, rispettivamente.

* m e n sono gli ordini della reazione rispetto ai reagenti A e B, rispettivamente. Sono esponenti determinati sperimentalmente e indicano come cambia la velocità con la concentrazione di ciascun reagente.

Spiegazione:

* La legge sulla velocità afferma che la velocità di una reazione è direttamente proporzionale al prodotto delle concentrazioni dei reagenti elevate ai rispettivi ordini.

* L'ordine della reazione rispetto ad un reagente specifico è determinato sperimentalmente.

* Se l'ordine è 0 , la velocità è indipendente dalla concentrazione di quel reagente.

* Se l'ordine è 1 , la velocità è direttamente proporzionale alla concentrazione di quel reagente.

* Se l'ordine è 2 , la velocità è proporzionale al quadrato della concentrazione di quel reagente.

* L'ordine generale della reazione è la somma dei singoli ordini rispetto a ciascun reagente (m + n in questo caso).

Esempio:

Consideriamo la reazione:

```

A + 2B → C

```

Se la legge tariffaria determinata sperimentalmente è:

```

Tasso =k[A]^1[B]^2

```

quindi:

* La reazione è del primo ordine rispetto ad A (m =1).

* La reazione è del secondo ordine rispetto a B (n =2).

* L'ordine complessivo della reazione è 3 (m + n =1 + 2).

Ciò significa che raddoppiando la concentrazione di A si raddoppierà la velocità, mentre raddoppiando la concentrazione di B si quadruplicherà la velocità.