Reazione:
2 Al(s) + 3 H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3 H₂(g)
Spiegazione:
* Alluminio (Al) è un metallo reattivo che reagisce facilmente con gli acidi.
* Acido solforico (H₂SO₄) è un acido forte.
* Solfato di alluminio (Al₂(SO₄)₃) è un sale solubile che si scioglie in acqua.
* Gas idrogeno (H₂) viene prodotto come sottoprodotto.
Cosa succede:
1. Gli atomi di alluminio (Al) reagiscono con gli ioni idrogeno (H⁺) dell'acido solforico.
2. Gli atomi di alluminio perdono elettroni e diventano ioni di alluminio (Al³⁺).
3. Gli ioni idrogeno acquistano elettroni e formano idrogeno gassoso (H₂).
4. Gli ioni di alluminio si combinano con gli ioni solfato (SO₄²⁻) per formare solfato di alluminio, che si dissolve in acqua.
Punti chiave:
*Questa reazione è esotermica, ovvero rilascia calore.
* La reazione è vigorosa e produce bolle di idrogeno gassoso.
* L'idrogeno gassoso è infiammabile, quindi è necessario prestare attenzione quando si esegue questa reazione.
