Di Brooke Yool, aggiornato il 30 agosto 2022
In chimica ci riferiamo al recipiente di reazione come al "sistema" e a tutto il resto come all'"ambiente circostante". An endergonic reaction draws energy from the surroundings into the system, while an exergonic reaction releases energy from the system to the surroundings.
Tutte le reazioni richiedono un apporto iniziale di energia, l'energia di attivazione, per iniziare. Ad esempio, la combustione del legno rilascia calore una volta avviata, ma ha comunque bisogno di una fiamma per accendersi e fornire l'energia iniziale.
Per passare dai reagenti ai prodotti, una reazione deve superare la sua unica barriera energetica di attivazione. L’altezza della barriera è indipendente dal fatto che la reazione sia endergonica o esergonica; una reazione altamente esergonica può comunque avere una barriera sostanziale e viceversa.
Molte reazioni procedono attraverso più passaggi, ciascuno con la propria soglia di energia di attivazione.
I processi endergonici tipicamente costruiscono strutture più grandi. La sintesi proteica e la formazione fotosintetica del glucosio assorbono entrambe energia. The reverse reactions—cellular respiration of glucose and the breakdown of proteins—are exergonic, releasing energy.
I catalizzatori abbassano l'energia di attivazione stabilizzando gli stati di transizione, creando di fatto un percorso a bassa energia per la reazione. Gli enzimi, i catalizzatori biologici più comuni, esemplificano questo principio.
Only exergonic reactions occur spontaneously because they release energy. Endergonic processes, such as muscle building or DNA replication, are driven by coupling with exergonic reactions that supply the necessary energy difference.
