Di Michael Merry
Aggiornato il 30 agosto 2022

Capire quanta parte di una reazione effettivamente avviene è essenziale in chimica. Quando uno o più reagenti sono presenti in eccesso, la reazione è limitata dal reagente limitante . Convertendo le masse in moli, applicando l'equazione bilanciata e identificando le specie limitanti, puoi calcolare la massa esatta dei prodotti formati e la massa totale che prende parte alla reazione.

Passaggio 1:scrivi l'equazione bilanciata

Per un semplice sistema zinco‑zolfo la reazione è:

Zn + S → ZnS

Passaggio 2:converti le masse in talpe

Calcolare la quantità di ciascun reagente in moli:

• Zinco:12,00 g ÷ 65,38 gmol⁻¹ =0,184 mol Zn
• Zolfo:7,50 g ÷ 32,06 gmol⁻¹ =0,234 mol S

Passaggio 3:identificare il reagente limitante

La stechiometria è 1:1. Poiché 0,184 mol Zn <0,234 mol S, lo zinco è il reagente limitante. Tutto lo zinco si convertirà in ZnS, mentre lo zolfo in eccesso rimane non reagito.

Passaggio 4:determinare il reagente in eccesso e la massa totale della reazione

Zolfo in eccesso:

• 0,234 mol S – 0,184 mol Zn =0,050 mol S
• 0,050 mol S × 32,06 gmol⁻¹ =1,60 g S (non reagito)

Massa totale che partecipa effettivamente alla reazione:

• 12,00 g Zn + 7,50 g S – 1,60 g S =17,90 g

Passaggio 5:calcola la massa del prodotto

La massa di ZnS prodotta è uguale alla massa di reazione:

0,184 mol ZnS × 97,44 gmol⁻¹ =17,90 g ZnS

Cose di cui avrai bisogno

• Carta e penna
• Calcolatrice scientifica

TL;DR

La massa molare è la massa di una mole di una sostanza; una mole contiene 6.022×10²³ entità. La stechiometria ti consente di convertire tra massa, moli e numero di molecole.