Di Brooke Yool • Aggiornato il 30 agosto 2022
In una titolazione si determina la concentrazione di una soluzione sconosciuta aggiungendo un reagente di concentrazione nota. Il punto finale si verifica quando il rapporto stechiometrico dei due reagenti è esattamente raggiunto, senza alcun eccesso di nessuno dei due. Il volume di titolante utilizzato consente quindi di calcolare la concentrazione sconosciuta.
Poiché la maggior parte delle reazioni non sono visivamente distinte al punto finale, aggiungiamo un indicatore sensibile al pH o che forma complessi. Quando la reazione raggiunge l'equivalenza, la struttura molecolare dell'indicatore cambia, producendo un visibile cambiamento di colore che segnala il completamento.
Le titolazioni acido-base richiedono un indicatore la cui transizione cromatica sia in linea con il pH finale previsto. Tracciando una curva di titolazione (pH rispetto al volume del titolante), puoi selezionare un indicatore che cambia colore con la pendenza più ripida, in genere entro 0,5 unità di pH dal punto equivalente.
I pigmenti antocianici nelle piante servono come classici indicatori naturali. Ad esempio, un estratto di cavolo rosso diventa verde-bluastro in una base e rosa in un acido. I petali dei fiori possono anche cambiare colore con il pH del terreno, illustrando lo stesso principio.
Le variazioni di temperatura e pressione possono alterare la risposta di un indicatore e gli indicatori di pH forniscono solo valori approssimativi. Per misurazioni precise, utilizza un pHmetro calibrato invece di fare affidamento esclusivamente sul cambiamento di colore.
