Di Alan Sembera – Aggiornato il 30 agosto 2022
Quando si studia l'energetica di una reazione chimica, è spesso necessario determinare quante moli di un reagente sono coinvolte in base alla variazione di energia misurata in joule. Poiché un joule quantifica l'energia e una mole quantifica la quantità di sostanza, la conversione tra i due richiede la conoscenza della variazione di entalpia della reazione per mole (ΔHJmol⁻¹).
Per ciascuna reazione specifica, la quantità di energia rilasciata o assorbita per mole di sostanza è un valore fisso. Ad esempio, la dissoluzione dell'idrossido di sodio in acqua è esotermica e rilascia circa 55200 J per mole di NaOH.
Utilizzare dati calorimetrici o altri metodi affidabili per determinare i joule totali rilasciati o assorbiti durante la reazione.
Dividere l'energia misurata (in joule) per la variazione di entalpia della reazione per mole. Se venissero rilasciati 30000J, il calcolo è 30000J ÷ 55200Jmol⁻¹ ≈ 0,54mol di NaOH.
