Di Vincent Summers Aggiornato il 30 agosto 2022
Sinhyu/iStock/GettyImages
Urea (formula chimica H2 N‑CO‑NH2 ) è un solido incolore che l'organismo elimina come prodotto di scarto. In agricoltura funge da fonte primaria di azoto per le colture, spesso applicato come soluzione liquida a una concentrazione definita. Preparare una soluzione di questo tipo è semplice una volta compreso il peso molecolare dell'urea e le due unità di concentrazione più comuni:percentuale in peso (di urea o di azoto) e molarità.
Utilizzando le masse atomiche (H =1, N =14, C =12, O =16) e la formula molecolare (C1 N2 H4 O1 ), il calcolo è:(4×1) + (2×14) + 12 + 16 =60 gmol −1 .
L'urea contiene 28 g di azoto per 60 g di molecola, fornendo una percentuale di azoto di (28/60)×100=47%. La molarità è il numero di moli di soluto per litro di soluzione; per l'urea, 1M equivale a 60 g sciolti in 1 litro di acqua.
Per una soluzione al 4% p/p, pesare 40 g di urea e 960 g di acqua in un bicchiere. Mescolare fino a completa dissoluzione. Ciò produce una soluzione omogenea di urea al 4%.
Per preparare una soluzione 0,25 M, pesare 15 g di urea (0,25×60 g) in un bicchiere graduato da 1 litro, quindi aggiungere acqua fino alla tacca di 1 litro mescolando.
Per una soluzione di azoto al 3% p/p, convertire in percentuale in peso di urea:3% × (60/28) ≈ 6,5%. Quindi aggiungere 65 g di urea a 935 g di acqua e mescolare.
Seguendo questi passaggi si garantisce una soluzione di urea concentrata con precisione adatta per uso agricolo o di laboratorio.
