Di Claire Gillespie – Aggiornato il 30 agosto 2022
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Il reagente in eccesso (chiamato anche reagente in eccesso) si riferisce alla quantità di una sostanza chimica che rimane non reagita dopo che una reazione ha raggiunto il completamento. È determinato dal fatto che l'altro reagente è stato interamente consumato e quindi non può partecipare ulteriormente. Conoscere il reagente in eccesso consente di determinare le quantità finali sia del prodotto che del reagente rimanente.
Inizia bilanciando l'equazione chimica per comprendere gli esatti rapporti stechiometrici richiesti. Ad esempio, considera la reazione:Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 +H2 O. L'equazione sbilanciata mostra uno squilibrio tra gli atomi di idrogeno, cloro e ossigeno. Aggiungendo un coefficiente di 2 prima di HCl e 2 prima di H2 O bilancia l'equazione:Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2 Oh.
Converti le masse dei reagenti indicate in moli. Utilizza una tavola periodica per ottenere le masse atomiche:Mg = 24.305, O = 16.000, H = 1.008. Per Mg(OH)2 , il peso molecolare è 24,305 + (2 × 16,000) + (2 × 1,008) =58,305 g/mol.
Applica la formula moli = grammi ÷ peso molecolare . Per 65 g di Mg(OH)2 :65 ÷ 58.305 = 1.11 mol. Per 57 g di HCl (H = 1.008, Cl = 35.453):57 ÷ 36.461 = 1,56 mol.
Utilizzare i coefficienti stechiometrici dell'equazione bilanciata. Due moli di HCl reagiscono con una mole di Mg(OH)2 . Calcola la quantità limite:1,56 ÷ 2 = 0,78 mol di HCl necessarie. Da 0,78 mol < 1,11 mol di Mg(OH)2 , Mg(OH)2 è in eccesso e HCl è il reagente limitante.
Trova la frazione di Mg(OH)2 che hanno effettivamente reagito:0,78 ÷ 1,11 = 0,704 (70,4%). Moltiplica la massa originale di Mg(OH)2 con questa frazione per ottenere la quantità utilizzata:65 × 0,704 = 45,78 g. Sottrai questo dalla massa iniziale per trovare l'eccesso:65 – 45,78 = 19,21 g di Mg(OH)2 rimanere senza reazione.
