Scrivere formule chimiche per composti di metalli di transizione:una guida passo dopo passo
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Scrivere formule chimiche per composti di metalli di transizione:una guida passo passo
I metalli di transizione, che occupano i gruppi 3‑12 della tavola periodica, possono formare ioni con cariche multiple perché perdono un numero diverso di elettroni. Il nome di un composto indica quale carica è presente, tramite un numero romano nel moderno sistema IUPAC o tramite i tradizionali suffissi "ic"/"ous".
Denominazione moderna (numeri romani) e tradizionale (ic/ous)
- Numeri romani indicare l'esatto stato di ossidazione utilizzato nel composto (ad esempio, cloruro di ferro (III) =Fe
3+
Cl
−1
).
- suffissi ic/ous descrivono stati di ossidazione comuni:"ic" per la carica positiva più comune e "ous" per una in meno (ad esempio, ferrico =Fe
3+
, ferroso =Fe
2+
).
Metodo passo passo per scrivere la formula
- Identifica i simboli elementali. Se necessario, utilizza la tavola periodica. Per gli anioni poliatomici, racchiudere l'intero gruppo tra parentesi (ad esempio, SO4
2−
).
- Assegnare cariche ioniche. Scrivi la carica di ogni ione come apice accanto al suo simbolo per facilitare il bilanciamento. Questi apici sono solo un passaggio intermedio e non sono mostrati nella formula finale.
- Esempio:cloruro di ferro (III) → Fe
3+
Cl
−1
(Fe
3+
Cl
−1
).
- Esempio:solfato di ferro (III) → Fe
3+
(SO4 )
2−
.
- Bilanciare le spese. Converti gli apici in pedici in modo che la carica totale sia uguale a zero.
- Per FeCl3 :un Fe
3+
saldi con tre Cl
−1
.
- Per Fe2 (SO4 )3 :due Fe
3+
equilibrio con tre SO4
2−
.
Esempio illustrativo
Qual è la formula dell'ossido rameoso?
- La parola "cuprous" indica Cu
+1
.
- L'ossigeno è sempre O
−2
.
- Il bilanciamento delle spese dà Cu2 O.
Seguendo questi passaggi, puoi scrivere con sicurezza formule chimiche accurate per qualsiasi composto di metalli di transizione.
