Di Karen G. Blaettler
Aggiornato il 30 agosto 2022
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Capire come scrivere una formula chimica è essenziale per comunicare la composizione di qualsiasi composto. Con una chiara conoscenza della terminologia chimica di base, puoi leggere e scrivere formule con sicurezza.
Definizioni chiave
Il linguaggio accurato è la spina dorsale della scienza. Di seguito sono riportati i termini essenziali che ti aiuteranno a interpretare e creare formule chimiche.
- Atomo – L'unità più piccola di un elemento, comprendente un nucleo (protoni e neutroni) e gli elettroni circostanti.
- Elemento – Una sostanza costituita da un tipo di atomo, identificata da un simbolo univoco sulla tavola periodica.
- Composto – Una sostanza formata quando due o più atomi diversi si legano chimicamente insieme.
- Molecola – La più piccola unità di un composto che ne conserva le proprietà chimiche; le molecole sono elettricamente neutre.
- Ioni – Atomi o gruppi di atomi che hanno guadagnato o perso elettroni, risultando in una carica netta positiva o negativa.
- Formula chimica – Una rappresentazione concisa della composizione di una sostanza, che indica i tipi e il numero di atomi presenti.
Simboli degli elementi
Ogni elemento ha un simbolo di una o due lettere derivato dal suo nome inglese o latino (ad esempio, Pb da *plumbum* per piombo). Quando un simbolo contiene due lettere, la prima è maiuscola e la seconda è minuscola.
Utilizzo dei numeri nelle formule
I numeri in una formula trasmettono informazioni specifiche:
- Numeri pre-simbolo indicare quanti atomi o molecole di quella specie sono coinvolti (ad esempio, 2O in C + 2O → CO₂).
- Abbonati mostra il conteggio degli atomi direttamente dopo il simbolo; l'assenza di un pedice implica un atomo (ad esempio, CO₂ ha un C e due O).
- Apici denotano la carica di uno ione (ad esempio Mg²⁺, NO₃⁻).
- Quando uno ione poliatomico appare più di una volta, le parentesi racchiudono lo ione e un pedice segue la parentesi di chiusura (ad esempio, Mg(NO₃)₂).
Esempio:nel nitrato di magnesio, l'equazione bilanciata èMg²⁺ + 2(NO₃)⁻ → Mg(NO₃)₂ , dimostrando che la carica 2+ del Mg bilancia due ioni nitrato 1 negativo per produrre un composto neutro.
Prefissi latini e greci
I prefissi aiutano a identificare il numero di atomi o ioni in un composto:
- mono (1), bi/di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), esa (6), epta (7)
Ad esempio, il monossido di carbonio (CO) contiene un atomo di C e uno di O, mentre il biossido di carbonio (CO₂) contiene un atomo di C e due di O.
Ioni poliatomici comuni
- idrossido – OH⁻
- carbonato – CO₃²⁻
- fosfato – PO₄³⁻
- nitrato – NO₃⁻
- solfato – SO₄²⁻
Scrittura pratica di formule
Quando scrivi una formula, elenca prima il catione (ione positivo), seguito dall'anione (ione negativo).
- Cloruro di sodio (sale da cucina):NaCl
- Tetracloruro di carbonio (solvente per lavaggio a secco):CCl₄
- Bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio):Na₂CO₃ (nota:lo ione bicarbonato è CO₃²⁻; la formula è Na₂CO₃)
- Eptacloruro di diazoto :N₂Cl₇
- Idrossido di ammonio (NH₃OH):NH₄OH:lo ione ammonio (NH₄⁺) e lo ione idrossido (OH⁻) si combinano per formare una molecola neutra.
Metalli di transizione e numeri romani
I metalli di transizione spesso formano ioni con cariche multiple. La carica è indicata nel nome del complesso utilizzando un numero romano:
- CuF₂ è fluoruro di rame (II) perché il fluoruro è 1⁻; quindi il rame deve essere 2⁺.
- FeCl₃ è cloruro di ferro (III), che bilancia il ferro (III) (3⁺) con tre ioni cloruro (1⁻ ciascuno).
- SnF₂ (fluoruro stannoso) e SnF₄ (fluoruro stannico) illustrano l'uso di "stannoso" per Sn²⁺ e "stannico" per Sn⁴⁺.
Comprendere queste convenzioni garantisce che le tue formule riflettano accuratamente la realtà chimica di ciascun composto.
