Di Lee Johnson – Aggiornato il 30 agosto 2022
La geometria di una molecola è governata dalla repulsione tra le coppie di elettroni attorno al suo atomo centrale. Il numero sterico - la somma degli atomi legati e delle coppie di elettroni solitari - fornisce un modo rapido e affidabile per prevedere quella forma.
È il conteggio totale di:
Questi gruppi elettronici si dispongono in modo da minimizzare la repulsione, dando origine alle familiari forme VSEPR:
| Numero sterico | Geometria |
|---|---|
| 2 | Lineare |
| 3 | Trigonale planare |
| 4 | Tetraedrico |
| 5 | Bipiramidale trigonale |
| 6 | Ottaedrico |
1. Disegna la struttura di Lewis. Posiziona l'atomo centrale e collegalo agli atomi circostanti con il numero corretto di legami, utilizzando la formula molecolare come guida.
2. Contare le obbligazioni. Ogni legame all'atomo centrale aggiunge uno al totale, anche se si tratta di un legame doppio o triplo.
3. Identificare le coppie solitarie. Eventuali punti o coppie di elettroni non coinvolti nel legame attorno all'atomo centrale contribuiscono uno per coppia.
4. Applica la formula.
Numero sterico =(numero di atomi legati) + (numero di coppie solitarie)
La struttura di Lewis mostra l'ossigeno legato a due idrogeni. L'ossigeno ha sei elettroni di valenza; due sono usati nei legami OH-H, lasciando quattro come due coppie solitarie.
Calcolo:
steric number = 2 (bonds) + 2 (lone pairs) = 4
Un numero sterico pari a quattro predice una disposizione della coppia di elettroni tetraedrica. Nell'acqua, due di queste posizioni sono occupate da coppie solitarie, dando la forma molecolare piegata osservata.
