Di Riti Gupta | Aggiornato il 30 agosto 2022

Kamil Macniak/iStock/Getty Images

Una reazione chimica avviene quando una o più molecole si trasformano in nuove specie. I chimici rappresentano queste trasformazioni con equazioni chimiche , utilizzando i simboli della tavola periodica per indicare reagenti e prodotti.

Che cos'è un'equazione chimica?

Un'equazione chimica è una rappresentazione concisa e simbolica di una reazione. I simboli a sinistra della freccia sono i reagenti; i simboli a destra sono i prodotti . La freccia indica la direzione della reazione.

Esempio:combustione del metano

Forma sbilanciata:

\(CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\)

Forma equilibrata:

\(CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O\)

Qui, i coefficienti (i numeri prima di ciascun composto) assicurano che ogni elemento abbia lo stesso numero di atomi su entrambi i lati della freccia.

La legge di conservazione della massa

Secondo la Legge di Conservazione della Massa, in una reazione chimica gli atomi non vengono né creati né distrutti. Pertanto, il conteggio totale di ciascun tipo di atomo deve rimanere identico su entrambi i lati di un'equazione bilanciata. I coefficienti regolano il numero di molecole per soddisfare questo principio.

Guida passo passo al bilanciamento delle equazioni

1. Conta gli atomi di ciascun elemento su entrambi i lati.
2. Scegli un elemento che appare più frequentemente e bilancialo per primo.
3. Ricontare gli atomi dopo aver aggiunto i coefficienti.
4. Procedi all'elemento successivo, ripetendo i passaggi 2‑3.
5. Quando tutti gli elementi sono bilanciati, verificare che anche tutte le cariche (per i composti ionici) siano bilanciate.
6. Infine, ricontrolla l'intera equazione.

Esempio pratico:fotosintesi

Reazione sbilanciata:

\(CO_2 + H_2O \rightarrow C_6H_{12}O_6 + O_2\)

Processo di bilanciamento

1. Idrogeno: 6 H₂O danno 12 atomi di H, corrispondenti al lato del prodotto. Aggiornamento:CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂
2. Carbonio: Aggiungi un coefficiente 6 a CO₂:6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂
3. Ossigeno: 6CO₂ fornisce 12 atomi di O e 6H₂O ne fornisce altri 6, per un totale di 18. Per bilanciare, aggiungi un coefficiente di 6 a O₂:6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂
4. Verifica:Do 6/6, H 12/12, O 18/18 – l'equazione è bilanciata.

Questo approccio sistematico garantisce che ogni atomo e ogni carica siano presi in considerazione.

Concetti chiave

• Inizia sempre con l'elemento che appare più spesso.
• Utilizza coefficienti, non frazioni, per semplicità.
• Controllare la presenza di ioni poliatomici e cariche ioniche come passaggio finale.