Di Kevin Beck
Aggiornato il 30 agosto 2022
In chimica, la concentrazione è espressa in termini di moli anziché solo di massa o volume. Una mole rappresenta esattamente 6.022×10²³ particelle di una sostanza, lo stesso numero di atomi che costituiscono 12 g del più comune isotopo del carbonio (C‑12). Conoscere la massa molare di ciascun elemento consente ai chimici di effettuare conversioni tra massa e moli con precisione.
Una mole di qualsiasi sostanza contiene 6.022×10²³ entità discrete. Ad esempio, 1 mole di acqua (H₂O) pesa 18,015 g perché la massa molare dell'ossigeno (15,999 gmol⁻¹) più il doppio della massa molare dell'idrogeno (2×1,008 gmol⁻¹) equivale a 18,015 g.
La molarità (M) è il numero di moli di soluto per litro di soluzione. È comunemente usato per descrivere la concentrazione di soluzioni in ambienti di laboratorio. Ad esempio, una soluzione 1M di cloruro di calcio (CaCl₂) si dissocia secondo:
CaCl₂(aq) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)Questa reazione produce 1 mole di ioni Ca²⁺ e 2 mole di ioni Cl⁻ per mole di CaCl₂.
La normalità (N) misura la concentrazione in grammi equivalenti per litro. La formula è:
N = M × ndove n è il numero di equivalenti per mole, essenzialmente il numero di unità di carica che una specie può donare o accettare in una reazione. Per CaCl₂, n=2 (uno ione Ca²⁺ e due ioni Cl⁻), quindi una soluzione 1M corrisponde a 2N.
Per convertire la normalità in molarità, dividere per il fattore di equivalenza:
M=N/n. Al contrario, moltiplicare la molarità per n per ottenere la normalità. Ad esempio, NaOH 0,5 N (una base forte che reagisce con un singolo protone per molecola) ha una molarità di 0,5 M perché n=1.
Per i calcoli di routine che coinvolgono acidi e basi, i calcolatori online di molarità e normalità possono semplificare il processo. Questi strumenti ti consentono di inserire la massa molare, la concentrazione desiderata e i fattori di equivalenza per ottenere risultati accurati.
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