Di Jess Kroll, aggiornato il 24 marzo 2022
Quando gli atomi formano legami covalenti, condividono gli elettroni per creare una molecola stabile. Se un atomo esercita un'attrazione più forte sugli elettroni condivisi, acquisisce una carica parziale negativa mentre l'altro atomo trasporta una carica parziale positiva. Questa distribuzione diseguale di carica definisce una molecola polare, mentre una distribuzione uniforme risulta in una molecola non polare. Per valutare se un atomo specifico è polare o non polare, segui questi passaggi.
Innanzitutto, determinare se il legame è covalente o ionico. I legami ionici si formano tra gli ioni:atomi che hanno guadagnato o perso elettroni e trasportano una carica netta. Poiché i legami ionici coinvolgono specie cariche, gli atomi stessi non sono descritti come polari o non polari nel contesto della polarità molecolare. Al contrario, i legami covalenti coinvolgono atomi neutri che condividono elettroni e solo gli atomi in tali legami possono mostrare polarità.
Successivamente, guarda gli elementi che costituiscono la molecola. I legami omonucleari (ad esempio N₂, O₂, O₃) condividono gli elettroni equamente, rendendo gli atomi non polari. I legami eteronucleari, quelli tra elementi diversi, tendono ad essere polari perché gli atomi hanno elettronegatività diverse. Gli esempi includono CO₂, dove i legami carbonio-ossigeno sono polari, e H₂O, dove i legami idrogeno-ossigeno sono fortemente polari. Se una molecola contiene più di un elemento, gli atomi coinvolti nei legami eteronucleari sono tipicamente polari.
Infine, valutare la forma complessiva della molecola. Le disposizioni simmetriche possono annullare i singoli momenti di dipolo, rendendo l'intera molecola non polare anche se i suoi atomi costituenti sono polari. Ad esempio, la CO₂ è lineare e non polare perché i suoi due legami polari sono immagini speculari. Le molecole asimmetriche, come l'acqua (H₂O), possiedono un momento dipolare netto e sono classificate come polari. Questo passaggio è fondamentale per prevedere le proprietà fisiche della sostanza.
Questi principi sono fondamentali nell'educazione chimica e vengono utilizzati dagli scienziati per prevedere la reattività, la solubilità e altre caratteristiche chiave dei composti.
