Di Carter McBride – Aggiornato il 24 marzo 2022
Determinare il numero di gusci di elettroni, o “anelli”, attorno a un atomo è semplice una volta che si conosce il numero di elettroni. I gusci elettronici hanno una capacità prevedibile:il primo contiene due elettroni, il secondo otto, il terzo diciotto e così via. Riempiendo le shell in sequenza, puoi identificare quante sono necessarie per ciascun elemento.
Consulta la tavola periodica. Il numero atomico di un elemento è uguale al numero di protoni e, per un atomo neutro, al numero di elettroni. Ad esempio, il neon ha un numero atomico pari a 10, quindi contiene dieci elettroni.
Calcola la capacità di un guscio con la formula 2×(n²), dove è il numero del guscio. Il primo livello (n=1) può contenere 2×1²=2 elettroni. Sottrai questo dagli elettroni totali. Con il neon rimangono 10–2=8 elettroni.
Applicare la stessa formula per il secondo livello (n=2):2×2²=8 elettroni. Poiché gli elettroni rimanenti equivalgono alla capacità del guscio, questo è pieno e non rimangono elettroni. Pertanto, il neon ha due gusci di elettroni.
Ripeti il procedimento per gli elementi con più elettroni. Ad esempio, l'argon (numero atomico 18) riempirebbe due gusci (2+8=10) e richiederebbe un terzo guscio (capacità 18) per accogliere i restanti otto elettroni.
