Di Donny Quinn, aggiornato il 24 marzo 2022
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Gli acidi e le basi forti si dissociano completamente in soluzione acquosa, il che significa che ogni molecola acida dona un protone o ogni molecola alcalina rilascia uno ione idrossido. Gli acidi deboli, come l'acido fluoridrico, e le basi deboli, come l'ammoniaca, si dissociano solo parzialmente. Il calcolo della percentuale di dissociazione, ovvero la frazione di molecole che si ionizzano, fornisce informazioni dettagliate sul loro comportamento.
In molti problemi questo valore viene fornito direttamente. In contesti più avanzati potrebbe essere necessario derivarlo da espressioni di equilibrio o dati sperimentali.
Prendere le moli per litro delle specie dissociate e dividerle per le moli per litro iniziali dell'acido o della base. La concentrazione iniziale è solitamente fornita sull'etichetta del reagente o nella dichiarazione del problema.
Moltiplicare il risultato per 100 per esprimere il grado di ionizzazione in percentuale.
Quando non viene fornito il valore di dissociazione diretta, dovrai lavorare attraverso le espressioni di equilibrio, spesso utilizzando la costante di dissociazione acida (Ka )—per calcolare la dissociazione percentuale.
Comprendere questo calcolo aiuta i chimici a prevedere il comportamento degli acidi e delle basi deboli in soluzione.
