Di Angie Chipera Aggiornato il 24 marzo 2022
Sebbene sia i metalli di transizione che quelli di transizione interna occupino blocchi adiacenti sulla tavola periodica, le loro configurazioni elettroniche e la loro reattività divergono notevolmente. All'interno della serie di transizione interna, i lantanidi e gli attinidi mostrano comportamenti distinti nonostante siano entrambi classificati come elementi delle terre rare.
Il numero atomico di un elemento, il suo numero di protoni, definisce la sua posizione nella tavola periodica. I metalli di transizione abbracciano i numeri atomici da 21 a 118, comprendendo anche i metalli di transizione interni.
Entrambi i gruppi condividono una struttura di blocco D, ma i loro modelli di occupazione degli elettroni differiscono. I metalli di transizione interni, con il coinvolgimento dell'elettrone f, sono più inclini alla perdita di elettroni, formando tipicamente +3 stati di ossidazione rispetto agli stati +2 comuni nei metalli di transizione.
I lantanidi, che vanno da 57 (La) a 71 (Lu), condividono profili di reattività coerenti. Questi metalli morbidi e malleabili sono altamente reattivi, si ossidano facilmente nell'aria e svolgono ruoli cruciali nell'elettronica, nella catalisi e nei materiali avanzati.
Gli attinidi hanno numeri atomici compresi tra 89 (Ac) e 103 (Lr) e sono universalmente radioattivi. Uranio e plutonio, i due attinidi presenti in natura, sono alla base dell'energia nucleare e delle armi, mentre tutti gli attinidi più pesanti sono sintetici.
