Di Joshua Suico, aggiornato il 24 marzo 2022
L'acido solforico (H₂SO₄) è un acido inorganico forte ampiamente utilizzato nell'industria, nella ricerca e nei laboratori. Quando disciolto in acqua, si dissocia completamente in ioni solfato (SO₄²⁻) e ioni idronio (H₃O⁺). La molarità di ciascuno ione riflette il numero di moli per litro di soluzione ed è direttamente collegata alla concentrazione iniziale dell'acido.
H₂SO₄ + 2 H₂O → 2 H₃O⁺ + SO₄²⁻
Per ogni mole di acido solforico che si dissolve, vengono prodotte 2 moli di ioni idronio e 1 mole di ioni solfato.
Con una concentrazione iniziale di 0,010 M, la molarità di ciascuno ione si ottiene moltiplicando la concentrazione dell'acido per il coefficiente stechiometrico:
Poiché una mole di H₂SO₄ produce tre moli di ioni, la concentrazione ionica totale è:
3 × 0,010 M = 0,030 M di ioni per litro.
Poiché l'acido solforico è un acido forte, si dissocia completamente in acqua. Per una soluzione da 0,010 M, le concentrazioni sono 0,010 M di SO₄²⁻, 0,020 M di H₃O⁺ e 0,030 M di ioni totali.
Seguire sempre i protocolli di sicurezza di laboratorio adeguati quando si maneggiano gli acidi. Indossare dispositivi di protezione come camici da laboratorio, occhiali protettivi, guanti e utilizzare vetreria adeguata.
