1. Determina il numero atomico:
* Il silicio (SI) ha un numero atomico di 14. Ciò significa che ha 14 protoni e 14 elettroni.
2. Disegna il nucleo:
* Disegna un cerchio al centro per rappresentare il nucleo.
* Scrivi il numero "14" all'interno del cerchio per rappresentare i 14 protoni.
3. Disegna gusci di elettroni:
* Shell 1 (K shell): Disegna un cerchio attorno al nucleo. Questo guscio può contenere un massimo di 2 elettroni.
* Shell 2 (L shell): Disegna un altro cerchio attorno al primo guscio. Questo guscio può contenere un massimo di 8 elettroni.
* shell 3 (m shell): Disegna un terzo cerchio attorno al secondo guscio. Questo guscio può contenere un massimo di 18 elettroni, ma lo riempiremo solo con gli elettroni rimanenti.
4. Riempi i gusci con gli elettroni:
* Shell 1: Riempi il primo guscio con 2 elettroni.
* Shell 2: Riempi il secondo guscio con 8 elettroni.
* Shell 3: Riempi il terzo guscio con i restanti 4 elettroni (14 elettroni totali - 2 in guscio 1 - 8 in guscio 2 =4).
Diagramma Bohr finale:
Dovresti avere un nucleo centrale con "14" all'interno. Intorno a esso, ci sono tre cerchi concentrici:
* Cerchio più interno: 2 punti che rappresentano gli elettroni nel primo guscio.
* Cerchio centrale: 8 punti che rappresentano gli elettroni nel secondo guscio.
* Cerchio più esterno: 4 punti che rappresentano gli elettroni nel terzo guscio.
Ricorda:
* Gli elettroni sono disegnati come punti.
* Il guscio più esterno è chiamato guscio di valenza e gli elettroni in esso sono chiamati elettroni di valenza. Questi sono gli elettroni coinvolti nel legame chimico.
* Il modello Bohr è una rappresentazione semplificata dell'atomo. Non descrive accuratamente il comportamento reale degli elettroni, ma è uno strumento utile per comprendere la struttura atomica di base.
