Quando ci si sposta verso il basso in un gruppo (colonna) nella tavola periodica, sia la dimensione atomica che quella ionica generalmente aumentano. Ci sono un paio di ragioni per questa tendenza:

1. Numero crescente di gusci elettronici:man mano che si scende di un gruppo, ci si sposta verso periodi con numeri inferiori, il che significa che il numero di gusci elettronici che circondano il nucleo aumenta. Maggiore è il numero di gusci elettronici, maggiore è la dimensione complessiva dell'atomo o dello ione.

2. Carica nucleare effettiva:la carica nucleare effettiva sperimentata dagli elettroni più esterni diminuisce lungo un gruppo. Ciò significa che gli elettroni più esterni sono attratti meno fortemente dal nucleo, consentendo loro di occupare orbitali più grandi e di aumentare i raggi atomici e ionici.

Quindi, man mano che si scende lungo un gruppo, il numero crescente di gusci elettronici e la diminuzione della carica nucleare effettiva contribuiscono entrambi alla tendenza osservata all'aumento delle dimensioni atomiche e ioniche.