Ecco perché:
* forti attrazioni: Gli atomi nei solidi sono tenuti insieme da forze forti, come legame metallico, legame ionico o legame covalente. Queste forze mantengono gli atomi ben confezionati e in una disposizione fissa.
* Bassa temperatura: La temperatura ambiente è relativamente bassa rispetto alle energie necessarie per rompere i legami tra gli atomi nei solidi.
* Eccezioni: Ci sono alcune eccezioni, come:
* Gas: Elementi come idrogeno, elio, azoto, ossigeno, fluoro, cloro, neon, argon, krypton, xeno e radon sono gas a temperatura ambiente. I loro atomi hanno attrazioni deboli.
* Liquidi: Mercurio e bromo sono gli unici due elementi che sono liquidi a temperatura ambiente. Hanno legami più deboli dei solidi ma legami più forti dei gas.
Quindi, mentre ci sono alcune eccezioni, la stragrande maggioranza degli elementi esiste come solidi a temperatura ambiente.
