Esperimento:neutralizzazione acida
Materiali:
* Campione di calcare (schiacciato in piccoli pezzi)
* 1 soluzione di acido cloridrico (HCL)
* Burette
* Pipette
* Beaker
* Cilindro graduato
* Soluzione indicatore di fenolftaleina
* Acqua distillata
* Occhiali di sicurezza
* Guanti
* Cappellatura da laboratorio
Procedura:
1. Preparazione:
* Pesare una massa nota del campione di calcare (ad esempio 1 grammo).
* Misura attentamente un volume preciso di soluzione HCl da 1 M (ad es. 50 mL) usando un cilindro graduato.
* Aggiungi alcune gocce di indicatore di fenolftaleina alla soluzione HCL.
2. Reazione:
* Aggiungere il campione di calcare pesato alla soluzione HCL nel becher.
* Osservare la reazione. Noterai che viene rilasciato Fizzing quando viene rilasciato il gas di anidride carbonica (CO₂).
3. Titolazione:
* Aggiungere lentamente la soluzione HCL dalla buretta al becher contenente il campione di calcare.
* Continua a turbinare il becher per garantire che la reazione sia completa.
* Smetti di aggiungere HCl quando la soluzione diventa rosa (ciò indica che l'acido ha neutralizzato tutto il carbonato di calcio).
4. Calcoli:
* Determina il volume di HCl utilizzato: Nota il volume di HCL utilizzato dalla buretta.
* Calcola le moli di HCl utilizzato: Usa la formula:moli =volume di molarità x (in litri)
* Raccolta le moli di HCl con le moli di Caco₃: L'equazione chimica equilibrata per la reazione è:
Caco₃ (s) + 2HCl (aq) → cacl₂ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
Ciò dimostra che 2 moli di HCl reagiscono con 1 mole di caco₃.
* Calcola la massa di Caco₃: Utilizzare la massa molare di caco₃ (100,09 g/mol) per convertire le moli di caco₃ in grammi.
5. Percentuale di Caco₃:
* Dividi la massa di Caco₃ per la massa iniziale del campione di calcare e moltiplica per il 100%.
Calcolo di esempio:
Supponiamo che tu abbia usato 25 ml (0,025 L) di soluzione HCl da 1 M.
1. Moli di HCl: 0,025 L x 1 mol/L =0,025 moli HCl
2. Moli di Caco₃: 0,025 moli HCl / 2 =0,0125 moli Caco₃
3. Massa di Caco₃: 0,0125 moli x 100,09 g/mol =1,25 g di caco₃
4. Percentuale di Caco₃: (1,25 g di caco₃ / 1 g calcare) x 100% =125%
Considerazioni importanti:
* Sicurezza: Indossare occhiali di sicurezza, guanti e un cappotto da laboratorio durante la gestione degli acidi. Gestire l'acido cloridrico con cautela. È corrosivo.
* Purività di calcare: Questo esperimento presuppone che il calcare sia per lo più composto da carbonato di calcio. Se sono presenti altri minerali, influenzeranno l'accuratezza dei risultati.
* Tecnica di titolazione: La titolazione accurata con la soluzione HCL è cruciale per risultati precisi.
Metodi alternativi:
* Analisi gravimetrica: Ciò comporta reagire il calcare con acido in eccesso, filtrare il residuo insolubile e determinare la massa del carbonato di calcio per differenza.
* Analisi strumentale: Tecniche come la diffrazione dei raggi X (XRD) e la spettrometria di assorbimento atomico (AAS) possono essere utilizzate per un'analisi più sofisticata del contenuto di carbonato di calcio.
Fammi sapere se hai altre domande!
