Quando si confrontano quantità di sostanze chimiche in relazione l'una con l'altra, è necessario il rapporto molare. Una talpa è 6.022 x 10 ^ 23, o il numero, le molecole o gli atomi di Avogadro di qualsiasi sostanza. Il rapporto molare confronta il numero di moli di una sostanza in un'equazione chimica con un'altra sostanza, solitamente sul lato opposto dell'equazione. La stechiometria è un'area in chimica che si occupa di quantità di sostanze chimiche nelle reazioni e pertanto utilizza estensivamente il rapporto molare.

Determina quali elementi o composti sono nella tua reazione e scrivi l'equazione dello scheletro. L'equazione in questo esempio è la combustione di propano per ottenere anidride carbonica e acqua.

C3H8 + O2 --- > CO2 + H2O

Determina i coefficienti necessari per bilanciare il numero di atomi su ciascun lato dell'equazione. In questo esempio, si hanno tre atomi di carbonio sul lato sinistro e un atomo di carbonio sulla destra, quindi si assegna un coefficiente di CO2 al termine 3. Fare lo stesso calcolo per gli atomi di idrogeno. L'acqua ottiene quindi un coefficiente di 4.

C3H8 +? O2 --- > 3 CO2 + 4 H2O

Si noti che tutti i termini sulla parte destra ora hanno coefficienti. Usali per calcolare il numero di molecole di O2 necessarie sul lato sinistro.

C3H8 + 5 O2 --- > 3 CO2 + 4 H2O

Calcola il rapporto molare. Inizia con le quantità fornite nel problema. Una domanda tipica potrebbe essere: "Quanto propano deve essere bruciato per ottenere un gallone di acqua?" L'acqua, in questo problema, è la quantità nota, quindi il coefficiente del termine dell'acqua nell'equazione va al denominatore (in basso) del rapporto. Il coefficiente per la quantità sconosciuta - propano in questo esempio - va al numeratore. Per ogni mole di propano bruciato in questo esempio, ottieni 4 moli d'acqua.

Rapporto molare = 1/4