* prima di Lavoisier: L'idea di elementi che si trasformano l'uno nell'altro era prevalente. Ad esempio, si pensava che la combustione del legno rilasciasse un componente chiamato "Phlogiston" in aria.
* Esperimenti di Lavoisier: Ha condotto meticolosamente esperimenti, in particolare con la combustione. Pesava i reagenti (come legno e ossigeno) e prodotti (come cenere, anidride carbonica e acqua) prima e dopo le reazioni. Ha scoperto che la massa totale dei reagenti equivaleva sempre alla massa totale dei prodotti.
* La legge della conservazione della massa: Sulla base delle sue scoperte, Lavoisier ha formulato la legge della conservazione della massa: "in un sistema chiuso, la massa totale dei reagenti prima di una reazione chimica deve essere uguale alla massa totale dei prodotti dopo la reazione."
Contributi chiave:
* Approccio quantitativo: Lavoisier ha sottolineato misurazioni precise e analisi quantitative, allontanando la chimica dalle osservazioni qualitative.
* Concentrati sull'ossigeno: Ha identificato correttamente il ruolo dell'ossigeno nella combustione, sostituendo la teoria dei flogiston imperfetti.
* Fondazione della chimica moderna: Il suo lavoro ha gettato le basi per lo sviluppo della chimica moderna, tra cui la stechiometria (lo studio delle relazioni quantitative tra reagenti e prodotti nelle reazioni chimiche).
In sostanza, Lavoisier ha dimostrato che la materia non può essere creata o distrutta in reazioni chimiche, solo trasformata. Questa legge fondamentale è diventata una pietra miliare della chimica.
