NO2F è una molecola polare perché l'elettronegatività del fluoro è maggiore di quella dell'azoto e dell'ossigeno. Questa differenza di elettronegatività crea una carica parziale positiva sull'atomo di azoto e una carica parziale negativa sull'atomo di fluoro. Le cariche parziali sugli atomi di azoto e fluoro creano un momento dipolare, che è una misura della polarità di una molecola.
Le interazioni dipolo-dipolo si verificano quando l'estremità positiva di un dipolo è attratta dall'estremità negativa di un altro dipolo. Queste interazioni sono più deboli dei legami idrogeno e dei legami ionici, ma possono comunque avere un effetto significativo sulle proprietà di una sostanza.
Nel caso di NO2F, si prevede che le interazioni dipolo-dipolo tra le molecole siano relativamente deboli. Questo perché il momento dipolare di NO2F è relativamente piccolo. Tuttavia, si prevede che le interazioni dipolo-dipolo tra le molecole NO2F siano ancora più forti delle interazioni di van der Waals tra molecole non polari.
