ipotesi:
* Assumeremo la temperatura e la pressione standard (STP) che è 0 ° C (273,15 K) e 1 atmosfera di pressione.
* Useremo la massa molare media d'aria, che è di circa 28,97 g/mol.
elio
* massa molare di elio (he): 4,003 g/mol
* Legge ideale del gas: Pv =nrt (dove p =pressione, v =volume, n =numero di moli, r =costante di gas ideale, t =temperatura)
* Risoluzione per n (numero di moli): n =pv/rt
* Collegamento dei valori: n =(1 atm) (1 l) / (0,0821 l*atm / mol*k) (273,15 k) =0,0446 mol
* Massa di elio: massa =n * massa molare =(0,0446 mol) * (4,003 g/mol) = 0,179 grammi
aria
* massa molare d'aria: 28,97 g/mol
* Usando la stessa legge e i calcoli ideali del gas sopra, troviamo che il numero di moli d'aria sia 0,0446 mol.
* massa d'aria: massa =n * massa molare =(0,0446 mol) * (28,97 g/mol) = 1,29 grammi
Pertanto:
* La massa di 1 litro di elio a STP è approssimativamente 0,179 grammi .
* La massa di 1 litro di aria a STP è approssimativamente 1,29 grammi .
