Non è del tutto accurato parlare di elettroni che orbitano in orbita il nucleo come pianeti attorno a una stella. Il modello meccanico quantico dell'atomo descrive gli elettroni come esistenti nelle nuvole di probabilità chiamate orbitali. Questi orbitali rappresentano regioni in cui esiste un'alta possibilità di trovare un elettrone.

Ecco perché l'idea di cambiare la direzione dell'orbita di un elettrone è difficile:

* nessun percorso definito: Gli elettroni non hanno un percorso prestabilito all'interno di un atomo. Esistono in una nuvola sfocata e probabilistica.

* Salti quantistici: Gli elettroni possono passare solo tra i livelli di energia (orbitali) assorbendo o emettendo una quantità specifica di energia (un fotone). Questa transizione non è un cambiamento regolare nella direzione ma piuttosto un "salto quantico".

* spin: Gli elettroni hanno una proprietà intrinseca chiamata spin, che è come un piccolo campo magnetico. Questa rotazione è quantizzata, il che significa che può avere solo due valori:girare o girare verso il basso. Questi valori sono associati a diversi momenti magnetici e possono essere influenzati da campi magnetici esterni.

Cosa * puoi * fare:

* Campi magnetici esterni: Un forte campo magnetico può influenzare la rotazione di un elettrone, causando potenzialmente allinearlo con il campo. Questa è la base dell'imaging a risonanza magnetica (MRI).

* Campi elettrici: I campi elettrici possono anche influenzare il movimento degli elettroni, ma questo è in genere studiato nel contesto delle correnti elettriche.

In sintesi: Non puoi cambiare la direzione del movimento di un elettrone nel senso di farlo muovere in uno specifico percorso circolare. Tuttavia, puoi influenzare i suoi livelli di energia, spin e movimento attraverso campi magnetici ed elettrici esterni.