Ecco una rottura:
Cosa fanno:
* Influenza le proprietà fisiche: I FMI determinano la facilità con cui una sostanza può sciogliere, bollire o evaporare. Colpiscono anche la viscosità di una sostanza (resistenza al flusso) e la sua capacità di dissolversi in altre sostanze.
* Tieni insieme le molecole: Sebbene non forti come i legami all'interno di una molecola, i FMI sono responsabili di tenere insieme molecole in liquidi e solidi.
Tipi di forze intermolecolari:
1. Legame idrogeno: Il tipo più forte di FMI, che si verifica quando un atomo di idrogeno è legato a un atomo altamente elettronegativo come ossigeno, azoto o fluoro. Questi legami creano una forte interazione dipolo-dipolo.
2. Interazioni dipolo-dipolo: Si verificano tra molecole polari che hanno dipoli permanenti a causa della condivisione irregolare degli elettroni.
3. London Dispersion Forces (LDFS): Presente in tutte le molecole, anche quelle non polari. Derivano da dipoli temporanei e indotti che si verificano a causa del movimento degli elettroni. Gli LDF sono generalmente più deboli delle interazioni dipolo-dipolo.
4. Interazioni ion-dipolo: Si verificano tra uno ione e una molecola polare. Queste interazioni sono importanti nelle soluzioni in cui i sali vengono sciolti in solventi polari come l'acqua.
Punti chiave:
* Forza: La forza dei FMI generalmente aumenta con l'aumentare della polarità e la distanza decrescente tra le molecole.
* Punto di ebollizione: Le sostanze con FMI più forti hanno punti di ebollizione più elevati perché è necessaria più energia per superare le forze che tengono insieme le molecole.
* Solubilità: I FM simili tra molecole di soluto e solvente promuovono la solubilità. Ad esempio, le sostanze polari si dissolvono bene nei solventi polari a causa delle interazioni di legame idrogeno.
Esempi:
* Acqua: Il legame idrogeno è il FMI primario nell'acqua, portando al suo punto di ebollizione relativamente elevato e alla sua capacità di dissolvere molti composti polari.
* metano (CH4): Il metano non è polare, quindi i suoi unici FMI sono forze di dispersione di Londra deboli. Questo spiega il suo basso punto di ebollizione.
Comprendere le forze intermolecolari è cruciale per spiegare molte proprietà fisiche della materia e per prevedere come le sostanze si comporteranno in ambienti diversi.
