1. Il numero quantico del momento angolare orbitale (L):
* Questo numero descrive la forma dell'orbitale e determina il numero di orbitali in una sottoscala.
* Ad esempio, l =0 corrisponde a un orbitale (sferico), l =1 corrisponde a tre orbitali p (a forma di manubri), l =2 corrisponde a cinque orbitali D (forme più complesse) e così via.
2. Il numero quantico magnetico (ml):
* Questo numero specifica l'orientamento dell'orbitale nello spazio rispetto a un asse scelto (di solito l'asse z).
* Assume i valori interi da -l a +L, incluso 0.
* Ad esempio, per L =1 (P orbitali), ML può essere -1, 0 o +1, corrispondente a tre diversi orientamenti dell'orbitale a forma di manubrio.
3. Il numero quantico principale (N):
* Sebbene non strettamente richiesto per l'orientamento, è necessario determinare il livello di energia dell'orbitale.
* Valori N più alti indicano livelli di energia più elevati e orbitali più grandi.
Visualizzazione dell'orientamento
Per visualizzare l'orientamento di un orbitale, puoi usare:
* Diagrammi orbitali: Queste sono rappresentazioni grafiche di orbitali che mostrano le loro forme e orientamenti spaziali.
* Diagrammi di contorno: Queste usano linee di densità elettronica costante per illustrare la distribuzione della probabilità elettronica all'interno di un orbitale.
Esempi
* Un orbitale 2p con ml =0 è orientato lungo l'asse z.
* Un orbitale 3D con ml =-2 ha una forma più complessa ed è orientato in modo specifico all'interno dello spazio tridimensionale.
Nota importante: L'orientamento di un orbitale è relativo a un sistema di asse scelto. È possibile ruotare il sistema dell'asse e l'orientamento degli orbitali cambierà di conseguenza. Tuttavia, la forma generale e l'energia dell'orbitale rimarranno la stessa.
