Ecco perché:
* Livelli di energia: Mentre gli orbitali 3D sono tecnicamente al terzo livello di energia, sono leggermente * più alti * in energia rispetto all'orbitale 4S.
* Principio di Aufbau: Questo principio afferma che gli elettroni riempiono gli orbitali in ordine di aumento dell'energia. Poiché l'orbitale 4S ha un'energia inferiore rispetto agli orbitali 3D, viene riempito per primo.
Esempio:
* potassio (k): Il potassio ha 19 elettroni. La configurazione dell'elettrone è 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4s¹ . Si noti che l'orbitale 4S è riempito prima degli orbitali 3D.
Nota importante: Ci sono eccezioni a questa regola (come il cromo e il rame), ma il principio generale è vero per la maggior parte degli elementi.
