1. Orbitali e probabilità di elettroni:
* Modello Bohr: Si pensava che gli elettroni orbivano l'orbita del nucleo in percorsi circolari ben definiti come pianeti attorno a una stella.
* Modello meccanico d'onda: Gli elettroni sono descritti da funzioni d'onda , che rappresentano la probabilità di trovare un elettrone in un determinato punto nello spazio. Queste funzioni d'onda portano al concetto di orbitali atomici , Regioni dello spazio in cui è più probabile che si trovi un elettrone.
2. Livelli di energia elettronica e sublevili:
* Modello Bohr: Gli elettroni erano limitati a livelli di energia specifici, come passi su una scala, senza spiegazioni per la complessità all'interno di questi livelli.
* Modello meccanico d'onda: Il modello spiega l'esistenza di sublevels All'interno di ogni livello di energia, che sono ulteriormente divisi in orbitali . Questo spiega i dettagli più fini del comportamento elettronico e la varietà di linee spettrali osservate negli atomi.
3. Numeri quantici e rotazione dell'elettrone:
* Modello Bohr: Nessun concetto di numeri quantici o rotazione elettronica.
* Modello meccanico d'onda: Introduce quattro numeri quantici per descrivere lo stato di un elettrone:numero quantico principale (N), numero quantico del momento angolare (L), numero quantico magnetico (ml) e numero quantico di spin (MS). Ciò consente una descrizione più precisa del comportamento elettronico e delle proprietà uniche di ciascun elemento.
4. Legame chimico e struttura molecolare:
* Modello Bohr: Non potevo spiegare come gli atomi si legano a formare molecole o forme delle molecole.
* Modello meccanico d'onda: Consente la previsione di resistenza ai legami, lunghezze di legame e geometrie molecolari basate sulle interazioni delle funzioni delle onde di elettroni.
5. Il principio di incertezza:
* Modello Bohr: Supponiamo che potessimo conoscere sia la posizione che lo slancio di un elettrone con certezza.
* Modello meccanico d'onda: Introduce il principio di incertezza di Heisenberg, che afferma che è impossibile conoscere contemporaneamente la posizione esatta e lo slancio di un elettrone. Questo è un principio fondamentale nella meccanica quantistica.
In sostanza, il modello meccanico d'onda fornisce una descrizione più accurata e sofisticata della struttura e del comportamento atomico rispetto all'analogia del sistema solare semplicistico. Spiega una vasta gamma di fenomeni che il modello Bohr non ha affrontato.
