* Serie Balmer: Questa serie di linee spettrali nell'atomo di idrogeno è caratterizzata da transizioni di elettroni che terminano nel livello di energia n =2.
* Livelli di energia: Maggiore è il livello di energia (N), più l'elettrone proviene dal nucleo.
* Lunghezza d'onda ed energia: Una transizione da un livello di energia più elevato a una inferiore rilascia energia e questa energia viene emessa come un fotone. Maggiore è la differenza di energia, maggiore è la lunghezza d'onda del fotone emesso.
Calcolo
È possibile utilizzare la formula Rydberg per calcolare la lunghezza d'onda:
1/λ =r (1/2² - 1/n²)
Dove:
* λ è la lunghezza d'onda
* R è la costante di Rydberg (circa 1,097 x 10⁷ m⁻¹)
* n è il livello di energia iniziale (in questo caso, che si avvicina all'infinito)
Man mano che N si avvicina all'infinito, il termine 1/n² si avvicina a zero. Pertanto, l'equazione semplifica a:
1/λ =r/4
Risolvere per λ, otteniamo:
λ =4/r
Collegamento del valore per R:
λ ≈ 364,6 nm
Pertanto, la radiazione della lunghezza d'onda più breve nella serie Balmer è di circa 364,6 nanometri. Ciò corrisponde alla regione ultravioletta dello spettro elettromagnetico.
