Per determinare l'ibridazione di Xe in XeO2, consideriamo i seguenti passaggi:
1. Contare il numero totale di elettroni di valenza:Xe ha 8 elettroni di valenza, ogni ossigeno ha 6 elettroni di valenza, per un totale di 8 + 2(6) =20 elettroni di valenza.
2. Determinare il numero di coppie di elettroni:20 elettroni di valenza / 2 =10 coppie di elettroni.
3. Assegna coppie solitarie:ogni atomo di ossigeno forma due legami con Xe, formando quattro coppie di elettroni (2 atomi di ossigeno * 2 legami =4 coppie di elettroni).
4. Determinare l'ibridazione in base alle coppie di elettroni:le quattro coppie di elettroni attorno a Xe indicano che ha una geometria della coppia di elettroni tetraedrica. Per ottenere questa geometria, è necessaria l'ibridazione sp3d, che prevede la miscelazione dell'orbitale s, di tre orbitali p e di un orbitale d di Xe.
Pertanto, l'ibridazione di Xe in XeO2 è sp3d, risultando in una geometria molecolare tetraedrica.
