La ionizzazione di H3PO4 è un processo graduale e le costanti di equilibrio per ogni fase sono:
$$H_3PO_4 \rightleftharpoons H^+ + H_2PO_4^-:\ K_{a1} =7,5 \times 10^{-3}$$
$$H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}:\ K_{a2} =6.2 \times 10^{-8}$$
$$HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}:\ K_{a3} =4.8 \times 10^{-13}$$
A pH 7,5, la concentrazione di ioni H+ è 3,16 x 10-8 M. Ciò significa che la prima fase di ionizzazione è sostanzialmente completa e la concentrazione di H2PO4- è approssimativamente uguale alla concentrazione di H3PO4.
Anche la seconda fase di ionizzazione è significativa a pH 7,5, ma non è completa come la prima fase. La concentrazione di HPO4^2- è circa 1000 volte inferiore alla concentrazione di H2PO4-.
La terza fase di ionizzazione è trascurabile a pH 7,5. La concentrazione di PO4^3- è circa 100 milioni di volte inferiore alla concentrazione di HPO4^2-.
Pertanto, le specie predominanti di H3PO4 a pH 7,5 sono HPO4^2- e PO4^3-.
