Ecco alcuni esempi di molecolarità:
Esempio 1:reazione unimolecolare
Considerare la reazione di decomposizione del gas di idrogeno ioduro (HI):
2 HI(g) → H2(g) + I2(g)
In questa reazione, due molecole di HI si scontrano e reagiscono per formare una molecola di H2 e una molecola di I2. Poiché solo una molecola è direttamente coinvolta nella reazione, questa è classificata come reazione unimolecolare.
Esempio 2:reazione bimolecolare
Un esempio di reazione bimolecolare è la reazione tra gas idrogeno (H2) e gas ossigeno (O2) per formare acqua (H2O):
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)
In questo caso due molecole, una di H2 e una di O2, si scontrano e reagiscono per formare due molecole di H2O. Pertanto, è una reazione bimolecolare .
Esempio 3:reazione termolecolare
Una reazione termolecolare comporta la collisione e la reazione di tre molecole contemporaneamente. Un esempio di reazione termolecolare è la reazione tra ozono (O3) e ossido nitrico (NO) per formare biossido di azoto (NO2) e ossigeno gassoso (O2):
O3(g) + NO(g) → NO2(g) + O2(g)
Poiché tre molecole partecipano contemporaneamente a questa reazione, viene classificata come reazione termomolecolare .
È importante notare che la molecolarità fornisce solo informazioni sul numero di specie reagenti coinvolte nella fase elementare di una reazione, non sul meccanismo complessivo della reazione. Molte reazioni possono procedere attraverso una serie di passaggi elementari con differenti molecole, portando a meccanismi di reazione complessi.
In sintesi, la molecolarità si riferisce al numero di molecole o ioni coinvolti in uno specifico passaggio elementare di reazione e può essere classificata come unimolecolare, bimolecolare, termolecolare o anche di più per reazioni che coinvolgono un numero maggiore di specie.
