Il miele ha un'elevata viscosità, dovuta al forte legame idrogeno tra le molecole di zucchero. Il legame idrogeno è un tipo di interazione dipolo-dipolo che si verifica quando un atomo di idrogeno in una molecola è legato covalentemente a un atomo altamente elettronegativo, come azoto, ossigeno o fluoro. L'atomo di idrogeno ha una carica parziale positiva, mentre l'atomo elettronegativo ha una carica parziale negativa. Questo crea un dipolo, o regione di carica opposta, che può attrarre altri dipoli. Nel caso del miele, il legame idrogeno tra le molecole di zucchero fa sì che le molecole si uniscano e formino un liquido viscoso.
Oltre al legame idrogeno, il miele esibisce anche altre forze intermolecolari, come le forze di van der Waals e le interazioni idrofobiche. Le forze di Van der Waals sono forze attrattive deboli che si verificano tra tutte le molecole. Sono causati dalle fluttuazioni nelle nubi elettroniche delle molecole, che creano dipoli temporanei. Questi dipoli temporanei possono attrarsi a vicenda, facendo sì che le molecole si uniscano. Le interazioni idrofobiche sono forze che si verificano tra molecole non polari (molecole che non hanno una carica netta). Queste forze sono causate dalla tendenza delle molecole non polari ad escludere le molecole d'acqua dalle loro superfici. Nel caso del miele, le molecole di zucchero non polari tendono ad aggregarsi per escludere le molecole d’acqua.
La combinazione di legami idrogeno, forze di van der Waals e interazioni idrofobiche conferisce al miele le sue proprietà fisiche uniche.
