Un atomo è definito come la parte più piccola di un elemento chimico che mantiene le proprietà chimiche dell'elemento. Gli atomi sono composti da tre particelle subatomiche chiamate protoni, neutroni ed elettroni. I protoni ei neutroni carichi positivamente (che non hanno carica) costituiscono il nucleo dell'atomo, o centro, mentre gli elettroni carichi negativamente orbitano intorno al nucleo. Per rappresentare con precisione un atomo devi sapere quanti protoni, neutroni ed elettroni contiene l'atomo, oltre alla "Configurazione della conchiglia elettronica" dell'atomo.
Fai riferimento alla Tavola periodica degli elementi per apprendere il numero atomico e l'atomico peso dell'elemento per il quale si desidera creare un diagramma. La tavola periodica è un grafico a griglia che mostra tutti gli elementi noti. Ogni quadrato di griglia individuale sulla tavola periodica elenca il numero atomico, il simbolo atomico e il peso atomico di ciascun elemento; gli elementi sono disposti in ordine ascendente in base al numero atomico. Per trovare il numero atomico per l'elemento desiderato nella Tavola periodica, individuare il quadrato della griglia sulla tabella assegnata a tale elemento trovando il nome dell'elemento o il simbolo atomico (il simbolo atomico è l'abbreviazione del nome dell'elemento). Il numero atomico dell'elemento è scritto in un font piccolo nella parte superiore di ogni quadrato della griglia; il peso atomico è scritto in caratteri piccoli nella parte inferiore del quadrato.
Determina quanti protoni ed elettroni si trovano nell'elemento selezionato. Il numero atomico di un elemento rappresenta il numero di protoni di quell'elemento. Poiché gli atomi non hanno carica elettrica complessiva, ogni atomo ha un numero uguale di protoni ed elettroni. Ad esempio, un azoto (N) ha un numero atomico di 7, quindi un atomo di azoto è composto da sette protoni e sette elettroni.
Calcola il numero di neutroni di cui è composto l'elemento selezionato. La formula per scoprire quanti neutroni ha un atomo è:
Numero di massa - Numero di protoni = Numero di neutroni.
Per trovare il numero di massa di un elemento, arrotondare il suo peso atomico a il numero intero più vicino. L'atomo di azoto, ad esempio, ha un peso atomico di 14.0067. Arrotondato al numero intero più vicino, il numero di massa dell'azoto è 14. Sottrarre il numero di protoni per ottenere 14 - 7 = 7; l'azoto ha sette neutroni.
Disegna un cerchio per ciascun protone e ciascun neutrone contenuto nell'elemento selezionato. Assicurati che questi cerchi siano raggruppati insieme. Inserire un segno positivo all'interno di ciascun cerchio di protoni o colorare ogni cerchio che rappresenta un protone dello stesso colore. Lasciare vuoto l'interno di ciascun cerchio di neutroni o colorare tutti i cerchi rappresentativi di neutroni dello stesso colore. Questo gruppo di cerchi rappresenta il nucleo dell'atomo.
Scopri la "Configurazione di elettrone" dell'elemento selezionato. L'azoto, ad esempio, ha una configurazione di shell elettronica di: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3; questo significa che ha due gusci con 2 elettroni nel primo guscio e 5 elettroni nel secondo guscio perché "1" ha un numero in apice di 2; e i "2 hanno numeri in apice di 2 e 3, che insieme fanno 5.
Disegna un anello attorno al nucleo dell'atomo per ciascun guscio che ha l'atomo Disegna dei piccoli cerchi su ciascun anello per rappresentare il numero di elettroni su quel guscio. Il primo guscio è l'anello più vicino al nucleo.
