Secondo la teoria Bronsted-Lowry di acidi e basi, una molecola di acido dona un singolo protone a una molecola di acqua, creando uno ione H3O + e uno ione con carica negativa noto come "base coniugata". Mentre acidi come solforico (H2SO4), carbonico (H2CO3) e fosforico (H3PO4) hanno più protoni (cioè atomi di idrogeno) da donare, ciascun protone ha donato conteggi come una coppia di basi coniugato acido separata. Ad esempio, l'acido fosforico ha solo una base coniugata: diidrogeno fosfato (H2PO4-). Nel frattempo, l'idrogeno fosfato (HPO4 2-) è la base coniugata di diidrogeno fosfato e fosfato (PO4 3-) è la base coniugata di idrogeno fosfato.

Contare il numero totale di atomi di idrogeno nell'acido.

Contare il numero totale di cariche della molecola acida (la carica di una molecola ionica è espressa come un intero seguito da un segno positivo o negativo). Pertanto, una molecola di idrogeno fosfato (HPO4 2-) avrebbe una carica di "-2" mentre una molecola di acido fosforico (H3PO4) avrebbe una carica di "0."

Sottrai "1" da il numero totale di atomi di idrogeno. Ad esempio, se l'acido solforico ha due atomi di idrogeno, la sua base coniugata avrà un solo atomo di idrogeno.

Aggiungi "-1" alla carica totale della molecola. Quindi, se l'acido solfato di idrogeno ha una carica di "-1", la sua base coniugata avrà una carica di "-2".