Secondo la "Chimica" di Nivaldo Tro, quando si verifica una reazione chimica, è tipicamente descritta da qualcosa chiamata equazione chimica. I reagenti sono sul lato sinistro e i prodotti sul lato destro, con una freccia al centro per indicare il cambiamento. La sfida nella lettura di queste equazioni arriva quando il lato prodotto ha più elementi rispetto al lato reattivo. In questo caso, dovrai bilanciare l'equazione. L'ossido di magnesio, popolare per la conservazione di piante e libri, è formato da una combinazione di magnesio e ossigeno. La domanda è, quanto di ciascuno?

Il magnesio più ossigeno dà ossido di magnesio

Prendendo la tavola periodica, cerca i simboli per gli elementi dati e scrivili. Si noti che un singolo magnesio e ossigeno gassoso sono i reagenti, mentre l'ossido di magnesio è il prodotto. Poiché l'ossigeno è un gas, è una molecola biatomica, il che significa che viene in una coppia.

Mg + O2 ---- > MgO

Riconoscere i cambiamenti che devono essere apportati. Sul lato sinistro ci sono due molecole di ossigeno, mentre sulla destra ce n'è solo una.

Poiché non possiamo semplicemente sottrarre una molecola di ossigeno dal lato sinistro dell'equazione, né possiamo modificare l'equazione di il prodotto di ossido di magnesio, dobbiamo annotare la posizione del magnesio sulla tavola periodica e ricordare la vostra precedente conoscenza del legame ionico.

Quando due atomi di questo elemento vengono fatti reagire con una molecola di gas ossigeno, uno dei suoi elettroni sarà consegnato al guscio della valenza dell'ossigeno, costringendo il prodotto finale ad avere un solo atomo di ossigeno, che vediamo come fa.

Prendendo la matita sulla carta, la cosa da fare è aggiungere un "2" di fronte al magnesio sul lato sinistro, facendo la risposta finale: 2 Mg + O2 --- > 2 MgO

Suggerimento

È più facile se ti viene data la relazione di legame ionico, come se fosse qui. Per riconoscerlo quando non è dato, sappi che un legame ionico prende semplicemente un elemento dall'estrema sinistra della tavola periodica e lo combina con un elemento all'estremità destra.

Avvertenza

Questo è il processo per la più semplice delle equazioni chimiche. Non dare per scontato che questo è il caso per tutte le reazioni chimiche. Alcuni sono reversibili e alcuni hanno più di un prodotto. Rivolgiti al tuo istruttore per vedere se ti viene richiesto di sapere come bilanciare entrambi.