La legge sul gas ideale collega una quantità di gas alla sua pressione, alla sua temperatura e al volume che occupa. Le modifiche che si verificano nello stato del gas sono descritte da una variazione di questa legge. Questa variazione, la legge sul gas combinato, consente di esplorare lo stato del gas in condizioni diverse. La legge sul gas combinato si riduce alla legge Gay Lussac quando il volume del gas è fissato. È possibile utilizzare la legge Gay Lussac per mettere in relazione le variazioni di pressione con i cambiamenti di temperatura.

Rappresenta lo stato iniziale del gas con una temperatura iniziale T1 e una pressione iniziale P1. P1 è la pressione del gas prima che si verifichi la caduta di pressione. T1 è la temperatura del gas prima che la temperatura scenda.

Calcola la costante di proporzionalità (k) formata dal rapporto tra la temperatura iniziale e la pressione iniziale. Usa la formula: k = T1 /P1. Ad esempio, se un gas a una temperatura iniziale di 300 K e una pressione iniziale di 100 Pa, diminuisce di 50 Pa, la costante di proporzionalità k = 3 K /Pa = 300/100 = T1 /P1.

Moltiplicare la caduta di pressione per la costante di proporzionalità k per ottenere il calo della temperatura. Ad esempio, se un gas a una temperatura iniziale di 300 K e una pressione iniziale di 100 Pa, diminuisce di 50 Pa, il cambiamento di temperatura = 150 K = (3 K /Pa) x (50 Pa) = (k) x (modifica della pressione).