Sai come calcolare il pH di un acido in soluzione o una base in soluzione, ma calcolare il pH di due acidi o due basi in soluzione è un po 'più complicato. Usando la formula descritta di seguito, è possibile stimare il pH per una miscela bicomponente monoprotica di questo tipo. Questa equazione trascura l'autoionizzazione dell'acqua, dal momento che il valore per l'acqua apporta un contributo trascurabile al pH in ogni caso.
Miscela di acidi
Clicca sul link Risorse per recuperare una tabella di dissociazione costanti (valori pKa) per vari acidi comuni. Scrivi i valori pKa per i due acidi che stai usando.
Converti i valori pKa in valori Ka usando la seguente equazione: Ka = 10 ^ -pKa, quindi se pKa è 5, Ka = 10 ^ -5.
Annota la seguente formula: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], dove [H +] è la concentrazione di ioni idrogeno e A1 e A2 sono le concentrazioni degli acidi che sei utilizzando. Ricorda che in chimica, parentesi come [] indicano concentrazioni.
Inserisci le concentrazioni degli acidi e i loro valori Ka, quindi calcola [H +]. Ad esempio, supponiamo che l'acido 1 abbia un Ka di 1 x 10 ^ -5, mentre l'acido 2 ha un Ka di 3 x 10 ^ -4, ed entrambi sono presenti in 1 concentrazione molare. La tua equazione sarebbe la seguente: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ - 4 [H +] ^ 2 = 3.1 x 10 ^ -4 [H +] = 0.018
Prendi il registro del valore che hai appena trovato sulla calcolatrice, quindi prendi il suo negativo. Il -log di una concentrazione [H +] è il pH. Ad esempio: log 0.018 = -1.75, quindi, pH = 1.75.
Miscela di basi
Fare clic sul collegamento Risorse per recuperare una tabella di costanti di dissociazione (valori pKb) per varie basi comuni . Scrivi i valori pKb per le due basi che stai utilizzando.
Converti i valori pKb in valori Kb usando la seguente equazione: Kb = 10 ^ -pKb, quindi se pKb è 5, Kb = 10 ^ -5 .
Scrivi la seguente formula: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], dove [OH-] è la concentrazione di ioni idrossido e B1 e B2 sono le concentrazioni del basi che stai usando.
Collega le concentrazioni delle tue basi e i loro valori in Kb, quindi calcola [OH-]. Ad esempio, supponiamo che la base 1 abbia un Kb di 1 x 10 ^ -5, mentre la base 2 ha un Kb di 3 x 10 ^ -4, ed entrambi sono presenti in 1 concentrazione molare. La tua equazione sarebbe la seguente: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH -] ^ 2 = 3.1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0.018
Prendi il registro del valore che hai appena trovato sulla calcolatrice, quindi prendi il suo negativo. Il -log di una concentrazione [OH-] è il pOH. Ad esempio, registro 0,018 = -1,75, quindi, pOH = 1,75.
Sottrai il pOH da 14 per ottenere il pH. Ad esempio, 14.0 - 1.75 = pH = 12.3.
