Lo ione carbonato (CO _{3) ha una valenza di -2 e forma composti con sodio (Na), che ha una valenza di +1, e calcio (Ca), che ha una valenza di +2. I composti risultanti sono carbonato di sodio (Na 2CO 3) e carbonato di calcio (CaCO 3). Il primo è noto come carbonato di sodio o bucato, e quest'ultimo, noto come calcite, è un componente primario di gesso, calcare e marmo. Entrambi sono composti molto comuni. Sebbene il carbonato di calcio, che comprende il 4% della crosta terrestre, sia il vincitore in questa categoria. Entrambi sono polveri bianche con molti usi, ma presentano alcune differenze chiave.}

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Il carbonato di sodio ha un pH più elevato del carbonato di calcio ed è più solubile. È comunemente noto come carbonato di sodio. Il carbonato di calcio si trova naturalmente nel gesso, nel marmo e nel calcare.

È possibile derivare il carbonato di sodio dal carbonato di calcio

Il carbonato di calcio si trova naturalmente in un certo numero di forme grezze, tra cui marmo, gesso, calcare e conchiglie di creature marine. Le prime fonti primarie di carbonato di sodio sono il minerale trona o la nahcolite minerale, una forma grezza di bicarbonato di sodio. I trasformatori riscaldano questi materiali per ricavare il carbonato di sodio.

I produttori possono anche ricavare il carbonato di sodio dal carbonato di calcio e dal cloruro di sodio. L'equazione complessiva di questa reazione è

CaCO _{3 + NaCl - > CaCl 2 + Na 2CO 3}

Il processo di raffinamento è di 7 passi e il risultato finale è noto come soda sintetica.

Confronto di pH e solubilità

Sia il carbonato di sodio che il carbonato di calcio sono fondamentali. In una soluzione di 10 milli-molari, il pH del carbonato di sodio è 10,97 mentre quello del carbonato di calcio è 9,91. Il carbonato di sodio è moderatamente solubile in acqua ed è spesso usato per aumentare il pH nell'acqua della piscina. Il carbonato di calcio ha una solubilità molto bassa in acqua pura, ma si scioglie in acqua contenente anidride carbonica che si è sciolta per formare l'acido carbonico. Questa propensione a dissolversi nell'acqua piovana è responsabile dell'erosione che ha modellato le falesie calcaree e le caverne di tutto il mondo.

Utilizza la casa e nell'industria

L'industria dipende dal carbonato di calcio e dal carbonato di sodio per un numero di usi. I produttori di vetro usano il carbonato di sodio come fondente perché quando lo si aggiunge alla miscela di silice si abbassa il punto di fusione. Intorno alla casa, i suoi usi più comuni sono l'addolcimento dell'acqua, l'igiene delle piscine e il fissaggio dei coloranti.

Gli usi principali del carbonato di calcio sono nel settore edile, dove viene utilizzato come additivo per malte e componente primario in cartongesso e misto. I produttori di vernici lo usano come pigmento di pittura, ei giardinieri lo usano come fertilizzante per aumentare il pH del terreno. Potresti anche avere un po 'di carbonato di calcio nel tuo armadietto dei medicinali, perché è un efficace integratore di calcio e antiacido.