Un sale idratato è una molecola di sale cristallino che è attaccata vagamente a un certo numero di molecole d'acqua. Il sale viene creato quando l'anione di un acido e il catione di una base vengono combinati per produrre una molecola a base acida. Una molecola di sale che non è legata a nessuna molecola d'acqua è un anidride e una molecola di sale legata alle molecole d'acqua è un sale idratato. In un sale idratato, le molecole d'acqua sono incorporate nella struttura cristallina del sale.

Sorgente di sali idrati

I sali idrati si trovano naturalmente in tutto il mondo - anche in acqua dolce. Per esempio, i composti presenti nel terreno o nella roccia di un'area possono dissolversi nelle acque sotterranee, dove i prodotti chimici liberi si legano per creare molecole di sale e idratarsi con le molecole dell'acqua di falda. Un luogo in cui ciò si è verificato, per creare il sale Epsom naturale, o il magnesio solfato eptaidrato, è Epsom, in Inghilterra. Dal momento che il corpo umano ha bisogno di molte delle sostanze chimiche che costituiscono diversi sali, ma quelle sostanze chimiche possono essere difficili da ottenere o assorbire solo con la dieta, i luoghi in cui i sali idratati naturalmente si presentano spesso sono tradizionalmente considerati luoghi dove le persone possono guarire e fare bagni curativi. Ad esempio, questo è il caso di Epsom. I sali che hanno una struttura cristallina abbastanza sciolta da incorporare le molecole d'acqua e diventare sali idratati possono assorbire le molecole d'acqua dal vapore acqueo nell'aria, o diventare idratati a contatto con l'acqua liquida.

Denominazione dei sali idrati

Quando idrato, il solfato di magnesio diventa eptaidrato di solfato di magnesio. Il composto chimico è rappresentato come MgSO4 (H2O) 7. La molecola di solfato di magnesio è la porzione MgSO4 del simbolo dei sali di Epsom e la (H20) 7 è intesa a dimostrare che la molecola di solfato di magnesio è legata a sette molecole di acqua (H2O). Il rapporto tra le molecole di sale e le molecole d'acqua può essere più complesso - ad esempio, il rapporto più semplice per il solfato di cadmio idrato è tre molecole di cadmio solfato per otto molecole d'acqua, quindi il simbolo chimico più semplice per il sale idrato è (CdSO4) 3 ( H2O) 8.

Metodi di disidratazione dei sali idrati

La rottura dei legami tra una molecola di sale e le molecole d'acqua ad essa legate in un sale idratato si chiama disidratazione. L'applicazione di un calore relativamente delicato è in genere sufficiente per separare i legami tra le molecole d'acqua e la molecola salina di un sale idratato, sebbene la quantità di calore necessaria sia specifica del sale. Quando il sale idratato viene riscaldato e il sale si separa dalle molecole d'acqua, la proporzione di molecole d'acqua in molecole di sale può essere utilizzata per determinare quale sia il rapporto tra l'H2O e il sale in quel particolare composto di sali idrati.

Motivi per la disidratazione dei sali idrati

Disidratare un sale idratato può consentire al sale liberato di essere più facilmente ingerito o assorbito. Ad esempio, le persone che desiderano ingerire magnesio e solfato per i benefici per la salute che le molecole sono destinate a fornire possono sciogliere il solfato di magnesio eptaidrato in un bagno caldo o combinarlo con acqua calda per preparare un impiastro. Quando una persona si immerge nel bagno con il MgSO4 che è stato reciso dai suoi legami con l'acqua attraverso il calore del bagno, è in grado di assorbire il sale fluttuante attraverso la sua pelle.