Il numero di ioni in un composto dipende dalla struttura del composto e dagli stati di ossidazione degli elementi all'interno del composto. Lo stato di ossidazione di un elemento è il numero di elettroni che un atomo possiede o manca relativamente al numero di protoni nel suo nucleo. Questo determina la carica ionica di quell'atomo, che è essenziale per descrivere i composti ionici che forma con altri atomi.

Scrivi la formula chimica per il composto in questione.

Identifica gli ioni poliatomici nel composto. Gli ioni poliatomici sono molecole ioniche composte da più di un atomo (spesso di più di un elemento). Vedi i riferimenti per gli elenchi di ioni poliatomici comuni e le loro cariche.

Separa i cationi e gli anioni. I cationi sono ioni con carica positiva; gli anioni sono ioni con carica negativa. Ad esempio, FeSO _{4 (solfato di ferro (II)) contiene un catione di ferro (Fe ^{2+) e un anione solfato (SO 4 2-). È importante notare che il solfato è uno ione poliatomico e non una raccolta di cinque ioni diversi. Il numero romano "II" indica lo stato di ossidazione del ferro +2. Questo permette di legare con un solo anione solfato.}}

Se un simbolo chimico ha un pedice associato ad esso, ci sono più atomi di quell'elemento nel composto. A meno che non facciano parte di uno ione poliatomico, ogni atomo di quell'elemento è un ione individuale. Ad esempio, il solfato di ferro (III) è scritto Fe _{2 (SO 4) ^{3. Lo stato di ossidazione del ferro +3 richiede un numero diverso di solfati per il legame ionico. In questo caso, due ioni di ferro (III) si uniranno con tre ioni solfato.}}

Aggiungi il numero totale di cationi e anioni. Il solfato di ferro (II), ad esempio, ha 2 ioni: il catione di ferro e l'anione solfato.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Una comprensione completa dell'ossidazione gli stati ti aiuteranno a decodificare la natura ionica di un composto in modo rapido e sicuro.