Una una talpa di una sostanza contiene 6,022140857 × 10 23 particelle di base di quella sostanza. Questo è noto come numero di Avogadro e deriva dal numero di particelle in esattamente 12 grammi di carbonio. Il numero di grammi di qualsiasi elemento che costituisce una talpa di quell'elemento, o la sua massa molecolare La molarità Ad esempio, si supponga di avere 5 L di soluzione contenente una concentrazione di 1,150 mg /L di sodio elementare. Per convertire milligrammi per litro in molarità: Fase 1: Determinare la massa del presente soluto Poiché la concentrazione è una massa divisa per volume, la massa è uguale al volume per la concentrazione: (5 L) (1.150 mg /L) = 5.750 mg Passaggio 2: Convertire da milligrammi a grammi Dividere per 1.000 per ottenere il numero di grammi: 5.750 mg ÷ 1.000 = 5.75 g Passaggio 3: Convertire da grammi a Moli Secondo la tavola periodica, il peso molecolare del sodio è 22.989. (5,75 g) (mol /22,989 g) = 0,25 mol Fase 4: Calcola la molitoria Dividere il numero di moli per il volume di soluzione per ottenere molarità: 0,25 mol ÷ 5 L = 0,05 mol /L = 0,05 M
, può essere trovato sulla tavola periodica degli elementi, di solito nella parte inferiore del quadrato di ciascun elemento. Questo numero, che ha unità di mol /g, si riferisce sempre a due volte il numero atomico di un elemento perché ogni elemento ha un numero uguale di protoni e neutroni e una massa comparativamente piccola da altre fonti. La massa molecolare aumenta così in modo lineare mentre ci si sposta a destra e in basso nella tavola periodica.
di una soluzione è il numero di moli di una sostanza disciolta per litro di acqua (o altro solvente, ma di solito è acqua). Ha unità di mol /L, di solito designate da M. Questo è utile per i chimici per sapere perché aiuta a prevedere il comportamento delle reazioni che si verificano in soluzioni molto più precisamente di quanto facciano le masse di reagenti. Pertanto, potrebbe essere necessario convertire la massa per unità di volume, ad esempio milligrammi per litro, in molarità.
