Gli ioni spettatori sono ioni presenti in una soluzione ma che non prendono parte alla reazione chimica di una soluzione. Quando i reagenti si dissociano in ioni, alcuni degli ioni possono combinarsi per formare un nuovo composto. Gli altri ioni non prendono parte a questa reazione chimica e sono quindi chiamati ioni spettatori. Sono nella soluzione ma solo "guardano" mentre gli altri ioni formano nuovi legami per produrre il nuovo materiale.

TL; DR (troppo lungo; non letto)

Gli ioni spettatori si dissociano in una soluzione ma non partecipare quando si verifica una reazione chimica. Invece, rimangono dissolti nella soluzione. Altri ioni nella soluzione possono reagire e formare legami per produrre un nuovo composto ma gli ioni spettatore osservano semplicemente. Gli ioni spettatori tipici sono gli ioni positivi dei metalli alcalini nella prima colonna della tavola periodica e gli alogeni nell'ultima colonna.
Sostanze che fungono da ioni spettatori

Gli ioni spettatori provengono da ionici composti che si dissolvono liberamente in acqua ma non reagiscono con esso. Di conseguenza, quando rimangono in soluzione come singoli ioni anziché formare nuovi composti, sono conosciuti come ioni spettatori. Gli altri ioni dei composti che si sono dissolti sono quelli che prendono parte alle reazioni chimiche e producono nuovi prodotti di reazione.

I metalli alcalini dalla prima colonna della tavola periodica sono un gruppo di elementi che forniscono ioni spettatore. I composti con atomi come sodio e potassio sono composti ionici i cui ioni si dissociano in soluzione per formare ioni Na ^{+ o K +. Un secondo gruppo di elementi che formano ioni spettatore sono i gas alogeni dalla seconda all'ultima colonna della tavola periodica. Atomi come cloro e fluoro formano ioni carichi negativamente Cl - e F -. Dopo che i loro composti ionici si dissociano in soluzione, questi ioni rimangono in soluzione senza prendere parte alla risultante reazione chimica.
Esempi di reazioni ioniche spettatori}

Quando una soluzione di idrossido di sodio, NaOH, viene miscelata con acido cloridrico , HCl, i composti si dissociano negli ioni Na ^{+, OH -, H + e Cl -. Gli ioni idrogeno e idrossido reagiscono per formare acqua, ma gli ioni sodio e cloro rimangono invariati nella soluzione. Sono ioni spettatori perché non hanno preso parte alla reazione chimica. Se l'acqua viene rimossa, ad esempio per evaporazione, questi due ioni formeranno i cristalli del composto ionico NaCl, o sale da tavola, ma gli ioni stessi non hanno subito alcun cambiamento chimico.}

Ioni che sono ioni spettatori in una reazione chimica può prendere parte ad un'altra reazione, a seconda dei materiali posti in soluzione. Ad esempio, si aggiunge nitrato d'argento, AgNO _{3, alla soluzione precedente di Na ^{+ e Cl - ioni, cloruro d'argento, AgCl, precipita sotto forma di un deposito bianco. In questo caso lo ione cloro ha smesso di essere uno ione spettatore e ha preso parte alla reazione per formare un nuovo composto, cloruro d'argento. Lo ione sodio è rimasto uno ione spettatore e lo ione nitrato, NO3 -, è anche uno ione spettatore.}}

Mentre gli ioni spettatore rimangono invariati nella soluzione e non prendono parte alla reazione chimica, essi servire come mezzo di consegna per i materiali necessari per la reazione. Per ottenere il cloruro d'argento, lo ione sodio rilascia lo ione cloro mentre lo ione nitrato rilascia lo ione argento nella reazione. Gli ioni spettatori portano i partecipanti alla reazione chimica, ma poi non prendono parte da soli.