1. Legge di conservazione della massa:
* La massa totale dei reagenti in un'equazione chimica è uguale alla massa totale dei prodotti.
* Ciò significa che il numero di atomi di ciascun elemento deve essere lo stesso su entrambi i lati dell'equazione.
2. Equazioni bilanciate:
* In un'equazione chimica bilanciata, i coefficienti davanti ai reagenti e ai prodotti vengono regolati per garantire che il numero di atomi di ciascun elemento sia uguale su entrambi i lati.
* Consideriamo ad esempio la combustione del metano:
```
CH4+2O2 -> CO2+2H2O
```
* Dal lato dei reagenti c'è un atomo di carbonio, quattro atomi di idrogeno e quattro atomi di ossigeno. Dal lato del prodotto, c'è anche un atomo di carbonio, quattro atomi di idrogeno e quattro atomi di ossigeno.
* Ciò dimostra che nella reazione il numero di atomi di ciascun elemento si conserva.
3. Reattivi e prodotti:
* I reagenti sul lato sinistro dell'equazione rappresentano i materiali di partenza, mentre i prodotti sul lato destro rappresentano le sostanze formate dopo la reazione.
* Bilanciando l'equazione, ci assicuriamo che il numero di atomi di ciascun elemento sia lo stesso su entrambi i lati, rappresentando la trasformazione dei reagenti in prodotti senza perdita o guadagno di atomi.
4. Coefficienti:
* I coefficienti in un'equazione chimica indicano le quantità relative di reagenti e prodotti coinvolti nella reazione.
* La regolazione dei coefficienti ci consente di bilanciare l'equazione, garantendo la conservazione del numero di atomi di ciascun elemento.
* Ad esempio, nell'equazione:
```
2H2 + O2 -> 2H2O
```
* Il coefficiente 2 davanti a H2 indica che per la reazione sono necessarie due molecole di idrogeno.
* Questo è importante perché garantisce che ci siano abbastanza atomi di idrogeno disponibili per reagire con un atomo di ossigeno nell'O2, dando luogo alla formazione di due molecole di H2O.
Aderendo alle regole del bilanciamento delle equazioni chimiche, possiamo dimostrare che gli atomi non vengono né persi né guadagnati durante una reazione chimica. Ciò riflette il principio fondamentale della conservazione della massa, che è una pietra miliare della chimica moderna.
